الیکٹران کی تشکیل

الیکٹران کی ترتیب ایٹم یا آئن کے تمام الیکٹرانوں کو ان کے مدار یا توانائی کے ذیلی سطحوں میں تلاش کرکے لکھی جاتی ہے۔

یاد رکھیں کہ توانائی کی 7 سطحیں ہیں: 1، 2، 3، 4، 5، 6 اور 7۔ اور ان میں سے ہر ایک میں 4 توانائی کے ذیلی درجے ہوتے ہیں جنہیں s, p، d اور f کہتے ہیں۔

اس طرح، سطح 1 صرف ذیلی سطح پر مشتمل ہے؛ سطح 2 میں syp ذیلی سطحیں شامل ہیں۔ سطح 3 ذیلی سطحوں پر مشتمل ہے s، p اور d؛ اور سطح 4 سے 7 میں ذیلی سطح s، p، d اور f شامل ہیں۔

الیکٹران کی ترتیب

۔ الیکٹران کی تشکیل عناصر میں سے مختلف توانائی کی سطحوں میں الیکٹرانوں کو جس طریقے سے ترتیب دیا جاتا ہے اس کی نشاندہی کرتا ہے، جسے مدار کہا جاتا ہے، یا سادہ طور پر، یہ اس طریقے کو شروع کرتا ہے جس میں الیکٹران اپنے ایٹم کے نیوکلئس کے گرد تقسیم ہوتے ہیں۔

مختلف توانائی کی سطحوں میں الیکٹرانوں کی تقسیم کا حساب لگانے کے لیے، الیکٹران کنفیگریشن کوانٹم نمبرز کو بطور حوالہ لیتی ہے یا صرف تقسیم کے لیے استعمال کرتی ہے۔ یہ نمبر ہمیں الیکٹرانوں یا ایک الیکٹران کی توانائی کی سطحوں کو بیان کرنے کی اجازت دیتے ہیں، وہ مدار کی شکل بھی بیان کرتے ہیں جو اسے خلا میں الیکٹران کی تقسیم میں محسوس ہوتا ہے۔

عنصر کنفیگریشن ٹیبل

سب سے زیادہ مشورہ شدہ عناصر!

الیکٹران کی ترتیب، جسے بھی کہا جاتا ہے۔ الیکٹران کی تقسیم Is متواتر ایڈجسٹمنٹوہ طریقہ بن جاتا ہے جس طرح سے الیکٹران خود کو تشکیل دینے، خود کو منظم کرنے اور ایک ایٹم کے اندر الیکٹران شیلز کے ماڈل کے مطابق بات چیت کرنے کا انتظام کرتے ہیں، جہاں نظام کے تمام لہر کے افعال ایک ایٹم کی شکل میں ظاہر ہوتے ہیں۔

الیکٹران کی ترتیب کی بدولت ایٹموں کے کیمیائی نقطہ سے امتزاج کی خصوصیات کو قائم کرنا ممکن ہے، اس کی بدولت یہ ہے کہ متواتر جدول میں اس سے مطابقت رکھنے والی جگہ کا پتہ چل جاتا ہے۔ یہ ترتیب ہر الیکٹران کی مختلف توانائی کی سطحوں میں یعنی مداروں میں ترتیب کی نشاندہی کرتی ہے یا صرف ایٹم کے مرکزے کے گرد ان کی تقسیم کو ظاہر کرتی ہے۔

الیکٹران کی ترتیب کیوں اہم ہے؟

بذات خود، الیکٹران کی ترتیب اس مقام کو ظاہر کرنے کے لیے آتی ہے کہ ہر ایک الیکٹران جوہری لفافے میں قابض ہے، اس طرح اس توانائی کی سطح کی نشاندہی کرتا ہے جس میں یہ ہے اور مدار کی قسم۔ دی الیکٹران کی تشکیل یہ کیمیائی عنصر کی قسم پر منحصر ہے جس کا آپ مطالعہ کرنا چاہتے ہیں۔

نیوکلئس سے الیکٹران جتنا دور ہوگا، یہ توانائی کی سطح اتنی ہی زیادہ ہوگی۔ جب الیکٹران ایک ہی توانائی کی سطح پر ہوتے ہیں، تو یہ سطح توانائی کے مدار کا نام لیتی ہے۔ آپ اس تعلیمی متن کے اوپر ظاہر ہونے والے جدول کا استعمال کرتے ہوئے تمام عناصر کی الیکٹران ترتیب کو چیک کر سکتے ہیں۔

عناصر کی الیکٹران کنفیگریشن میں عنصر کا جوہری نمبر بھی استعمال ہوتا ہے جو متواتر جدول کے ذریعے حاصل کیا جاتا ہے۔ اس قیمتی موضوع کا تفصیلی مطالعہ کرنے کے لیے یہ جاننا ضروری ہے کہ الیکٹران کیا ہے۔

یہ شناخت ان چار کوانٹم نمبروں کی بدولت کی جاتی ہے جو ہر الیکٹران کے پاس ہوتے ہیں، یعنی:

• مقناطیسی کوانٹم نمبر: مداری کی واقفیت کو ظاہر کرتا ہے جس میں الیکٹران واقع ہے۔
• پرنسپل کوانٹم نمبر: یہ توانائی کی سطح ہے جس میں الیکٹران واقع ہے۔
• سپن کوانٹم نمبر۔: الیکٹران کے اسپن سے مراد ہے۔
• Azimuthal یا سیکنڈری کوانٹم نمبر: یہ وہ مدار ہے جس میں الیکٹران واقع ہے۔

الیکٹران کنفیگریشن کے مقاصد۔

الیکٹران کی ترتیب کا بنیادی مقصد ایٹموں کی ترتیب اور توانائی کی تقسیم کو واضح کرنا ہے، خاص طور پر ہر توانائی کی سطح اور ذیلی سطح کی تقسیم۔

الیکٹران کنفیگریشن کی اقسام۔

• پہلے سے طے شدہ ترتیب.  یہ الیکٹران کنفیگریشن اخترنوں کے جدول کی بدولت حاصل کی گئی ہے، یہاں مداری جیسے ہی وہ ظاہر ہوتے ہیں بھر جاتے ہیں اور ہمیشہ جدول کے اخترن کی پیروی کرتے ہیں، ہمیشہ 1 سے شروع ہوتے ہیں۔
• توسیع شدہ ترتیب. اس ترتیب کی بدولت، ایٹم کے ہر الیکٹران کو تیروں کے ذریعے ہر ایک کے گھماؤ کی نمائندگی کرنے کے لیے دکھایا جاتا ہے۔ اس صورت میں، Hund کے زیادہ سے زیادہ ضرب کے اصول اور Pauli کے اخراج کے اصول کو مدنظر رکھتے ہوئے فلنگ کی جاتی ہے۔
• گاڑھا کنفیگریشن. معیاری ترتیب میں مکمل ہونے والی تمام سطحوں کی نمائندگی نوبل گیس سے کی جاتی ہے، جہاں گیس کے جوہری نمبر اور حتمی سطح کو بھرنے والے الیکٹرانوں کی تعداد کے درمیان خط و کتابت ہوتی ہے۔ یہ عظیم گیسیں ہیں: He, Ar, Ne, Kr, Rn اور Xe۔
• نیم توسیع شدہ ترتیب. یہ توسیع شدہ کنفیگریشن اور کنڈینسڈ کنفیگریشن کے درمیان ایک مرکب ہے۔ اس میں صرف آخری توانائی کی سطح کے الیکٹران کی نمائندگی کی گئی ہے۔

ایٹم کی الیکٹران کنفیگریشن لکھنے کے لیے اہم نکات۔

• آپ کو ایٹم کے الیکٹرانوں کی تعداد معلوم ہونی چاہیے، اس کے لیے آپ کو صرف اس کا ایٹم نمبر جاننا ہوگا کیونکہ یہ الیکٹران کی تعداد کے برابر ہے۔
• الیکٹرانوں کو ہر توانائی کی سطح پر رکھیں، قریب ترین سے شروع کریں۔
• ہر سطح کی زیادہ سے زیادہ صلاحیت کا احترام کریں۔

ایک عنصر کی الیکٹران کنفیگریشن حاصل کرنے کے اقدامات

جاننے کی پہلی چیز اس عنصر کا جوہری نمبر ہے جس کا مطالعہ کیا جانا ہے، جسے بڑے حرف Z سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ یہ نمبر متواتر جدول میں پایا جا سکتا ہے، جو کہ مذکورہ عنصر کے ہر ایٹم میں موجود پروٹانوں کی کل تعداد کے مساوی ہے۔ .

اس صورت میں، متواتر جدول میں ایٹم نمبر ہمیشہ اوپری دائیں خانے میں ظاہر ہوتا ہے، مثال کے طور پر، ہائیڈروجن کی صورت میں، یہ وہ نمبر 1 ہوگا جو اس خانے کے اوپری حصے میں دیکھا جائے گا، جبکہ اس کا جوہری وزن یا masico نمبر، وہ ہے جو اوپری حصے میں بند ہے لیکن بائیں جانب۔

اس جوہری نمبر کے استعمال سے اس کی ترتیب کوانٹم نمبرز کے استعمال اور مدار میں الیکٹران کی متعلقہ تقسیم کے ذریعے طے کی جاتی ہے۔

یہاں عنصر کی ترتیب کی کچھ مثالیں ہیں۔

• ہائیڈروجن، اس کا جوہری نمبر 1 ہے، یعنی Z=1، لہذا، Z=1:1s^a .
• پوٹاشیم، اس کا جوہری نمبر 19 ہے، لہذا Z=19: 1s^{ان میں سے}2s^{ان میں سے}2P⁶3s^{ان میں سے}3p⁶4s^{ان میں سے}3d^دس4p^a.

الیکٹران کی تقسیم۔

یہ ایٹم کے مدار اور ذیلی سطحوں میں ہر ایک الیکٹران کی تقسیم سے مساوی ہے۔ یہاں ان عناصر کی الیکٹران ترتیب مولر ڈایاگرام کے ذریعے چلتی ہے۔

ہر عنصر کی الیکٹران کی تقسیم کا تعین کرنے کے لیے، صرف اشارے اوپر سے نیچے اور دائیں سے بائیں ترچھے لکھے جانے چاہئیں۔

الیکٹران کی ترتیب کے مطابق عناصر کی درجہ بندی۔

تمام کیمیائی عناصر کو چار گروپوں میں تقسیم کیا گیا ہے، وہ یہ ہیں:

• عظیم گیسیں. انہوں نے اپنا الیکٹران مدار آٹھ الیکٹرانوں کے ساتھ مکمل کیا، جس میں دو الیکٹران ہیں، اسے شمار نہیں کیا۔
• منتقلی عناصر. ان کے آخری دو مدار نامکمل ہیں۔
• اندرونی منتقلی عناصر. ان کے آخری تین مدار نامکمل ہیں۔
• نمائندہ عنصر. ان کا ایک نامکمل بیرونی مدار ہے۔

عناصر اور مرکبات کے ساتھ کام کرنا

عناصر کی الیکٹران کنفیگریشن کی بدولت، ایٹموں کے اپنے مدار میں موجود الیکٹرانوں کی تعداد کو جاننا ممکن ہے، جو کہ آئنک، کوویلنٹ بانڈز بنانے اور والینس الیکٹران کو جاننے کے دوران بہت مفید ثابت ہوتا ہے، یہ آخری الیکٹران کی تعداد کے مساوی ہے۔ کہ کسی خاص عنصر کا ایٹم اپنے آخری مدار یا خول میں ہوتا ہے۔

عناصر کی کثافت

تمام مادے کا کمیت اور حجم ہوتا ہے، تاہم مختلف مادوں کی کمیت مختلف حجم پر قابض ہوتی ہے۔