Tas ir pelēcīga un balta izskata metāls, kas kataloģizēts kā piektais visbiežāk sastopamais elements zemes garozā un kā visvairāk izšķīdušais jons okeānā ne tikai masas, bet arī molaritātes dēļ.
saturs
Kalcija elektronu konfigurācija
Tajā kopā ir 20 elektroni, kas ir sadalīti šādi:
- 2 elektroni tā pirmajā apvalkā.
- 8 elektroni tā otrajā apvalkā.
- 8 elektroni tās trešajā apvalkā.
- 2 elektroni ceturtajā apvalkā.
Vienkāršota kalcija elektronu konfigurācija.
Viens no veidiem, kā izveidot kalcija elektronu konfigurāciju un orbitālo diagrammu, ir ievērot Kernera likumu, kas ir modelis, kas lieliski saīsina elementa orbitālo diagrammu un elektronu struktūru.
Lai sasniegtu šo vienkāršoto konfigurāciju, par atsauci ir jāizmanto cēlgāzes, kas ir periodiskās tabulas VIIIA grupā, tāpat kā argonam, hēlijam, ksenonam, kriptonam un radonam.
Tā kā kalcijam ir 20 elektroni un tā pamata (nevienkāršotā) elektronu konfigurācija ir: 1s22s22p63s23p64s2, pirmais, kas jādara, lai vienkāršotu šo konfigurāciju, ir ņemt iepriekšējo elementu cēlgāzu grupā, ievērojot periodisko tabulu, kas šajā gadījumā tas atbilst argonam, simbolam Ar, kurā ir 18 elektroni.
Šo cēlgāzi tradicionāli konfigurē (nevienkāršā veidā) šādi:
1s22s22p63s23p6
Tagad, no pirmā acu uzmetiena, tiek apstiprināts, ka argona konfigurācija ir ietverta kalcija konfigurācijā, proti, argona orbitāles ir tādas pašas kā piecas kalcija sākuma orbitāles:
Ar: 1s22s22p63s23p6
Cl: 1s22s22p63s23p64s2
Tāpēc, veicot vienkāršu novērojumu, mēs secinām, ka vienkāršotā vai saīsinātā elektronu konfigurācija ar kalcija kodolu ir:
Lai iegūtu orbitālo diagrammu, tiek veikta tā pati procedūra, tāpēc kalcija orbitālā diagramma caur kodolu tiks attēlota šādi:
Kalcija izotopi.
Šim ķīmiskajam elementam kopumā ir 6 stabili izotopi, starp kuriem visizplatītākais ir 40Ca, kas tiek uzskatīts par tādu pašu kā 40Ar 40K sabrukšanas dēļ.
Šis kalcija izotops (40Ca) neitronu aktivācijas rezultātā rada 41Ca izotopu, sintezējoties augsnes virspusējos slāņos, kur neitronu bombardēšana ir ļoti intensīva. Šo izotopu (41Ca) zinātnieki izmanto kā Saules sistēmas anomāliju indikatoru, jo tas spēj sadalīties līdz 41K.
Kalcija īpašības
- To uzskata par sārmzemju metālu.
- Tā atomu masa ir 40.078 u.
- Tas atrodams periodiskās tabulas 4. periodā un 2. grupā.
- Tā vidējais rādiuss ir 180 pm, kovalentais ir 174 pm, un Bohr jeb atoms ir 194 pm.
- Tā atomskaitlis ir 20, un tā simbols ir Ca.
- Tā viršanas temperatūra ir 1800 grādi K un kušanas temperatūra ir 842.85 grādi K.
- Tā dabiskais stāvoklis ir ciets, tas kļūst paramagnētisks.
- Tas ir balts un ar zemu blīvumu.
- Tas ir krāsains.
- Tam ir zema jonizācijas enerģija.
