Ո՞րն է Ստրոնցիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան:

Ստրոնցիումի Էլեկտրոնի ամբողջական կազմաձևը 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 3d 10 -4s2 – 4p6 – 5s2 է: Ստրոնցիումը պարբերական աղյուսակի մի մասն է։ Քիմիական տարր է, որի ատոմային թիվը 38 է, խորհրդանիշը՝ M։ Բնութագրվում է նրանով, որ փափուկ մետաղ է, գույնը՝ փայլուն և արծաթափայլ, ունի որոշակի ճկունություն, հողալկալիական է։

Այն արագ օքսիդանում է, երբ հայտնվում է օդի առկայության մեջ, ստանում է դեղնավուն երանգ օքսիդի առաջացման պատճառով, ուստի այն պետք է պահել պարաֆինի մեջ ընկղմվելիս:

Իր մեծ ռեակտիվության շնորհիվ այս մետաղը բնության մեջ հանդիպում է միացություններ ստեղծող այլ տարրերի հետ: Այն արագ արձագանքում է ջրի հետ՝ ազատելով մոլեկուլային ջրածինը, ստեղծելով ստրոնցիումի հիդրօքսիդ։ Այն ունի երեք ալոտրոպ վիճակներ, որոնց անցումային կետերը տատանվում են 235 աստիճան Ցելսիուսից մինչև 540 աստիճան Ցելսիուս:

Այս մետաղը այրվում է օդում առկայության դեպքում, ինքնաբերաբար, եթե այն նուրբ բաժանված փոշի է: Նրանց բոցը վարդագույն կարմիր է, և նրանք ձևավորում են նիտրիդներ և օքսիդներ, քանի որ ջրածինը չի արձագանքում 380 աստիճանից ցածր ջերմաստիճանում և օքսիդ է ձևավորում միայն սենյակային ջերմաստիճանում այրվելիս: Ցնդող ստրոնցիումի աղերը կրակին տալիս են մանուշակագույն գույն, ինչի պատճառով էլ դրանք օգտագործվում են պիրոտեխնիկայում։

Ստրոնցիումի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա

Ստրոնցիումի ատոմային թիվը 38 է: Էլեկտրոնի ամբողջական կազմաձևը 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 3d 10 -4s2 – 4p6 – 5s2 է: Դրա պարզեցված Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան է [Kr] 5s2

Ստրոնցիումի հավելվածներ

Ներկայումս գիտության մեջ այս տարրի ամենաուշագրավ օգտագործումը ավելի ճշգրիտ և ժամանակակից ատոմային ժամացույցների կառուցումն է, որը գերազանցում է ցեզիումի ատոմային ժամացույցները, որոնք այսօր օգտագործվում են:

Մինչև որոշ ժամանակ առաջ ստրոնցիումը օգտագործվում էր նաև գունավոր հեռուստացույցների կաթոդային խողովակների բյուրեղներում, քանի որ գոյություն ունեին իրավական կանոնակարգեր, որոնք պահանջում էին այս մետաղի օգտագործումը ռենտգենյան ճառագայթները զտելու համար՝ թույլ չտալով դրանք հասնել դիտողին: Ստրոնցիումի այլ կիրառություններ են.

• Ֆերիտային մագնիսներ արտադրելու համար:
• Նիտրատով պիրոտեխնիկայում.
• Ստրոնցիումի տիտանատն ունի չափազանց բարձր բեկման ինդեքս և ավելի մեծ օպտիկական ցրվածություն, քան ադամանդը, այս հատկությունները հետաքրքրություն են ներկայացնում տարբեր օպտիկական կիրառություններում: Երբեմն այն օգտագործվում էր որպես զարդեր։
• Կարբոնատն օգտագործվում է ցինկի զտման մեջ՝ էլեկտրոլիզի ժամանակ կապարը հեռացնելու համար, որպես տարբեր համաձուլվածքների բաղադրիչ և պողպատի ծծմբազրկման համար։
• Strontium ranelate-ը դեղամիջոց է, որն օգտագործվում է օստեոպորոզի բուժման համար, որը նախատեսված է Եվրոպական Միությունում, բայց ոչ ԱՄՆ-ում:
• Ռադիոակտիվ Sr-85 իզոտոպն օգտագործվում է ճառագայթաբանության մեջ, Sr-89-ը՝ քաղցկեղի բուժման մեջ, իսկ Sr-90-ը՝ ինքնասնուցվող էներգիայի գեներատորներում։
• Կան ստրոնցիումի այլ միացություններ, որոնք օգտագործվում են ապակյա արտադրանք, կերամիկա, լյումինեսցենտային լամպեր, ներկերի պիգմենտներ և դեղամիջոցներ պատրաստելու համար։

Զգուշացումներ մարդկանց մոտ ստրոնցիումի մասին

Մաքուր ստրոնցիումը շատ ռեակտիվ է, օդի հետ շփվելիս ինքնաբերաբար այրվում է, ուստի համարվում է հրդեհի վտանգ:

Մարդու մարմինը ստրոնցիում է ստանում այնպես, ինչպես կալցիումը։ Ստրոնցիումի ոչ ռադիոակտիվ և կայուն ձևերը առողջության վրա բացասական ազդեցություն չեն ունենում, սակայն ռադիոակտիվ Sr-90-ը կուտակվում է մարմնում՝ երկարացնելով ճառագայթման ազդեցությունը և առաջացնելով տարբեր խանգարումներ, այդ թվում՝ ոսկրային քաղցկեղ։

Կան ստրոնցիումի այլ աղեր, ինչպիսիք են ստրոնցիումի կարբոնատը կամ ստրոնցիումի ցիտրատը, որոնք խրախուսվում են որպես բնական բուժում և վաճառվում են շատ բարձր չափաբաժիններով, քան սովորաբար կարող են մտնել մարդու օրգանիզմ: Այս կոմունալ ծառայությունների երկարաժամկետ ազդեցությունները հստակ հայտնի չեն, քանի որ դրանք երբեք չեն գնահատվել մարդկանց վրա լայնածավալ բժշկական փորձերի միջոցով: